<source id="mw0ak"></source>
  • <small id="mw0ak"><label id="mw0ak"></label></small>
    <tbody id="mw0ak"><rt id="mw0ak"></rt></tbody>
    <bdo id="mw0ak"><label id="mw0ak"></label></bdo>
  • <bdo id="mw0ak"><s id="mw0ak"></s></bdo>
  • 設為首頁加入收藏
    ph緩沖液與緩沖能力
    作者:管理員    發布于:2018-05-05 23:22:13    文字:【】【】【

    ph緩沖液
    緩沖液是確保 pH 測量值精確的重要因素。標準緩沖液用于校準pH 傳感器和檢查其性能。pH 緩沖液的緩沖能力(得名于此)是其最重要的屬性。即使將外部物質加入緩沖液中,這一屬性仍可使 pH 緩沖液保持恒定的 pH 值。
    緩沖液的緩沖能力依賴于只能部分電解的弱酸,從而產生以下平衡反應:

    酸度計價格
    在這一平衡反應中,陰離子 A– 可視為堿,因為它可從體系中獲得質子。然而,未分解的酸 HA 可為體系提供質子。
    因此,處于平衡狀態的緩沖液具有足夠多的陰離子 (A–),可吸收添加至系統中的質子,不過同樣具有足夠多的未解離酸,可替代體系中失去的質子。由于未解離酸 HA 可作為H+ 的供體,分解酸 A– 作為H+ 的受體,因此當 HA 與 A– 以相同濃度存在時,緩沖液將最為有效。
    如果我們首先詳細分析緩沖液的理論,那么我們可發現某種溶液是否適合作為緩沖液。這取決于緩沖液的許多屬性,如:緩沖能力、溫度影響以及因稀釋緩沖液造成的 pH 值變化。許多標準緩沖液的這些屬性已有記錄,可在文獻中查找。
    通過上面的公式,我們可以寫出下列關于解離酸的平衡常數:

    酸度計價格
    然后可將其重新寫作:
    然后對兩邊求對數:
    于是我們可以得出:
    此公式稱作亨德森-哈塞巴赫公式。
    通過最后一個公式,我們可以看到當緩沖液最強時,即[A–] = [HA],則pH 值與解離常數的負對數相等。

    酸度計價格
    當制作具有已知 pKa 值的弱酸緩沖液時,此公式非常有幫助。
    緩沖能力 (?)
    緩沖能力的定義是:即使在添加強酸或強堿之后,緩沖液依然能夠保持其 pH 值的能力。
    在前一章中,我們看到當 pH = pKa 時,緩沖能力最大,但是弱酸或弱堿的總體緩沖能力限制為 pH = pKa ± 1。
    舉例說明弱酸的緩沖能力,我們將觀察醋酸 (CH3COOH) 的滴定曲線(圖 38),將 OH– 離子滴定至醋酸溶液之中。醋酸的 pKa 值為 4.8,因此該溶液開始時的 pH 值很低,但隨著將更多的氫氧化物滴定入溶液,pH 值升高。開始時,每滴一滴氫氧化物溶液,pH 變化強烈,但是當未解離的酸與解離酸的濃度開始相等時,曲線變平。對于當pH=pKa  時,[A–]=[HA]。我們預計曲線在 pH 值約為 4.8 時變平,因為在該 pH 值時緩沖能力最強。

    酸度計價格
    圖:醋酸的緩沖能力
    在制作和使用緩沖液時,您還需要意識到影響酸/堿平衡性的外部因  素。其中的一個例子是從空氣中吸收 CO2。

    標簽:ph計緩沖液
    腳注信息
    技術支持雙軍:網絡達人 曉輝
    精品一卡二卡三卡四卡兔在线